Sulfato ferroso: propiedades físicas y químicas, producción, aplicación

2024 Autor: Howard Calhoun | [email protected]. Última modificación: 2024-01-02 13:53

El sulfato ferroso es un compuesto químico extremadamente común en la naturaleza y ampliamente utilizado en diversos campos de la actividad económica. Hay modificaciones divalentes y trivalentes de esta sustancia. La primera variedad, también llamada sulfato ferroso, es un compuesto no volátil binario inorgánico que tiene la fórmula FeSO₄. Exteriormente, este compuesto químico es un hidrato cristalino transparente de color azul verdoso claro, que tiene un alto grado de higroscopicidad y solubilidad en un medio acuoso. En el vacío, el FeSO_{4 se descompone con gran intensidad y se produce una descomposición completa a una temperatura de unos 700 °C.}

El sulfato ferroso es un reactivo muy utilizado que cristaliza a temperatura ambiente a partir de soluciones en forma de FeSO₄4_{∙7H2 O heptahidrato, que es una sustancia de color azul pálido. Cuando se almacena durante mucho tiempo, se erosiona, convirtiéndose en una sustancia blanca en polvo,y al aire libre se vuelve gradualmente amarillo debido a procesos oxidativos. La meteorización del sulfato ferroso se explica por el hecho de que en su estructura hay una molécula de agua de la esfera exterior, que sale fácilmente de la red cristalina.}

El sulfato de hierro anhidro trivalente es una sustancia cristalina monoclínica extremadamente higroscópica, paramagnética y de color amarillo claro. Capaz de formar modificaciones estructurales ortorrómbicas y hexagonales. El sulfato de hierro trivalente cristaliza bien a partir de varias soluciones en forma de varios compuestos hidratados que contienen hasta diez moléculas de agua. Cuando se calienta lentamente, se convierte en una sal anhidra, que se descompone bien en hematita y anhidrita sulfúrica a una temperatura de unos 650 °C. Como muchas otras sales de cationes triplemente cargados, el sulfato ferroso forma alumbres que cristalizan en forma de octaedros de color púrpura pálido. Esta sustancia es un buen agente reductor del ion Ag+, que tiene fuertes propiedades oxidantes. El sulfato férrico, hidrolizado al hervir la solución que lo contiene, se encuentra en la naturaleza predominantemente en la jarosita (mineral).

En la industria, esta sustancia se obtiene principalmente como subproducto en las empresas metalúrgicas a partir de diversas soluciones de decapado utilizadas para eliminar las incrustaciones de los productos de acero. Además, esta sustancia se puede aislar calcinando piritas o marcasita con NaCl en aire. Otra forma de sintetizarlo.es el calentamiento de óxido de hierro en sales de ácido sulfúrico. En la práctica de laboratorio, este compuesto se aísla de Fe(OH)_2.

Es de gran curiosidad que el sulfato de hierro fue descubierto en Marte en 2009 por la nave espacial Spirit, a partir de la cual los científicos concluyeron que se están produciendo fuertes procesos oxidativos en la superficie del planeta. Debido a la muy baja densidad de esta sustancia, el rover está tan profundamente atascado en sus depósitos que incluso tocó las capas profundas del suelo marciano con parte del casco.

En la Tierra, el sulfato de hierro, debido a su capacidad de hidrolizarse, se usa junto con el alumbre de aluminio como floculante en el proceso de purificación del agua potable. Al formar hojuelas de hidróxido, este compuesto químico adsorbe muchas impurezas dañinas. Además, esta sustancia ha encontrado una amplia aplicación en medicina, donde se utiliza como agente terapéutico y profiláctico para la anemia por deficiencia de hierro.

En la industria agrícola, el sulfato de hierro se usa para la recuperación química del suelo, el control de plagas de plantas cultivadas, la destrucción de musgos, líquenes, malas hierbas y esporas de hongos parásitos. En horticultura, el sulfato ferroso se utiliza para alimentar árboles frutales como catalizador para la formación de clorofila. Los más sensibles a la f alta de esta sustancia son la manzana, la pera, la ciruela y el melocotón.

Industrial El sulfato ferroso se usa ampliamente en la industria textil, donde es un ingrediente importante en tintas y varios tintes minerales. Tambiénesta sustancia es un buen conservante de la madera. Algunas de las denominadas soluciones de desecho de sulfato de hierro se transforman en materiales aislantes como el ferrón y el ferriyeso, que son una mezcla de hidratos de este compuesto con varios rellenos.